Det bildas värme
English-speaking or IB student? Check out the English version instead! Energiförändringar när väte reagerar med syre och bildar vatten. Först måste man bryta bindningarna mellan väteatomerna. Detta kräver tillförsel av energi. Denna energimängd kallas aktiveringsenergi. När bindningarna i vatten bildas, frigörs sammanlagt mera energi än vad som tillförs för att bryta bindnigarna mellan kolatomerna och mellan syreatomerna.
Därför avges det värme vid reaktionen. I fotosyntesen tas det totalt upp mer energi än vad som avges. När natriumhydroxid löses i vatten avges värmeenergi till omgivningen, och omgivningens temperatur stiger. Hur energin förändras när fast natriumhydroxid löses i vatten. När ammoniumnitrat löses i vatten tas det upp värmeenergi från omgivningen, och omgivningens temperatur sjunker.
Endoterma och exoterma reaktioner. Entalpi
Hur energin förändras när fast ammoniumnitrat löses i vatten. Ett ämnes energiinnehåll värmeinnehåll kallas dess entalpi. Vid en reaktion ändras entalpin för de ingående ämnena. När kol brinner i syre avges värme och systemets entalpi sjunker.
Kemiska reaktioner
När ammoniumnitrat löses upp i vatten tas det upp värme från omgivningen, och systemets entalpi stiger. Betygskriterier m. Den gudomliga konsten Materia. Aggregationsformer Grundämnen och kemiska föreningar. Rena ämnen och blandningar Atomens byggnad Kunskapsmål och nyckelbegrepp: Atomens byggnad Kemins födelse Atommodellen. Atomkärnans och elektronernas upptäckt Atomnummer, masstal och atommassa Periodiska systemet Kunskapsmål och nyckelbegrepp: Periodiska systemet Elektronkonfigurationer Redoxreaktioner Periodiska systemets uppbyggnad Bortom Bohrs atommodell: Elektronmoln och orbitaler Ädelgaserna Alkalimetaller och halogener Alkaliska jordartsmetaller och syregruppen Några grundämnen i grupp 13, 14 och 15 Murbruk och gips Ickemetallerna i grupp 14, 15 och 16 Kopparoxider.
Kalciumkarbonat Kemisk bindning Kunskapsmål och nyckelbegrepp: Kemisk bindning Hur jonföreningar bildas Fällningsreaktioner Jonföreningars namn och formel Jonbindningar och jonföreningars egenskaper Metallbindningar och elektronerna i dem Kovalent bindning Varför är det fyra bindningar kring kolatomen?
Hur kommer det sig att fosfor har fem bindningar i en fosfatjon? Polär kovalent bindning Dipoler och opolära molekyler Hur kan man räkna ut en molekyls struktur? Hur vet man vilken atom som är central i en molekyl eller jon? Dipol—dipol-bindning van der Waals-bindningar Vätebindningar. Det ovanliga vattnet. Hur ser man på ämnena vilka bindningar som håller dem samman?
Alkoholer och karboxylsyror Lika löser lika Gasers löslighet i vatten Salters löslighet i vatten Mol och stökiometri Kunskapsmål och nyckelbegrepp: Kemiska beräkningar Övning i bråkräkning Storhet, enhet och mätetal Vad gäller om gällande siffror? Atommassa, molekylmassa och formelmassa Substansmängd, molmassa och massa Stökiometri: Massan bevaras Ekvivalenta substansmängder och massor Kristallvatten Beräkning av ett ämnes kemiska formel Från empirisk formel till molekylformel Kvantitativ analys Lösningars halt Spädning av lösningar Utbyte Begränsande reaktanter inaktuella Tre faktorer som påverkar gastrycket.
Allmänna gaslagen Bestämning av molmassan för magnesium exempel Syror och baser Kunskapsmål och nyckelbegrepp: Syror och baser Kemi 1 Syror Baser pH-skalan. Hur man beräknar pH Starka och svaga syror och baser Några vanliga syror och baser Buffertar Kemi 1 Neutralisation Kemi 1 inaktuella Karboxylsyror Termokemi Kunskapsmål och nyckelbegrepp: Termokemi Endoterma och exoterma reaktioner.
Värme och termodynamik
Entalpi Hur vet man om en reaktion är exoterm eller endoterm? Mer om fasövergångar Värmekapacitet Mer om entalpi. Hess' lag Gy Entropi. Gibbs fria energi Gy inaktuella Gaser, vätskor och fasta ämnen Oxidation och reduktion Kunskapsmål och nyckelbegrepp: Oxidation och reduktion Introduktion till redoxreaktioner Metaller är reduktionsmedel Halogener är oxidationsmedel Oxidationstal Hur funkar bombarderbaggens kemiska vapen?